Liczby kwantowe, orbitale
Spis treści
Energia elektronu
Orbitale atomowe
Liczby kwantowe
- Główna liczba kwantowa (n)
- Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l)
- Magnetyczna liczba kwantowa (m)
- Spinowa liczba kwantowa (s)
- Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms)
Zakaz Pauliego
Opisywanie stanu elektronu w atomie za pomocą liczb kwantowych
Hipoteza de Broglie'a
Zasada nieoznaczoności Heisenberga
Funkcja falowa i równanie Schrödingera
Magnetyczna liczba kwantowa - ujęcie fizyczne
Orbitale i liczby kwantowe – opis stanu elektronu w atomie
Budowa atomu i zachowanie elektronów opisywane są przez prawa mechaniki kwantowej. W tym artykule poznasz pojęcie orbitali atomowych, liczb kwantowych oraz zasady rządzące energią elektronu w atomie.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym jest energia elektronu i dlaczego jest skwantowana
- co to są orbitale atomowe i jakie mają kształty
- jakie wyróżnia się typy orbitali: s, p, d i f
- czym są liczby kwantowe i co opisują
- jak działa zakaz Pauliego
- jak opisywać stan elektronu za pomocą liczb kwantowych
- jakie znaczenie mają hipoteza de Broglie’a i zasada Heisenberga
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Ilustracje i schematy budowy atomu
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Fragment artykułu
Energia elektronu w atomie jest skwantowana, co oznacza, że elektron może przyjmować lub oddawać energię tylko w ściśle określonych porcjach – kwantach. Każdej dozwolonej wartości energii odpowiada określony stan energetyczny elektronu.
Orbital atomowy to obszar przestrzeni wokół jądra, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe. Orbital nie jest orbitą – opisuje on rozkład prawdopodobieństwa obecności elektronu.
Każdy elektron w atomie opisany jest za pomocą czterech liczb kwantowych, które określają jego energię, kształt orbitalu, orientację w przestrzeni oraz spin.
Pełna wersja artykułu zawiera
- omówienie stanów podstawowych i wzbudzonych atomu
- szczegółowy opis orbitali s, p, d i f
- tabele liczb kwantowych i maksymalnych obsad elektronowych
- interpretację fizyczną liczb kwantowych
- wyjaśnienie zakazu Pauliego
- przykłady opisu elektronów w atomach wodoru i helu
- wprowadzenie do mechaniki kwantowej (Schrödinger, de Broglie, Heisenberg)
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czym jest orbital atomowy?
Orbital atomowy to obszar przestrzeni, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Opisuje go funkcja falowa ψ.
Ile liczb kwantowych opisuje elektron?
Elektron w atomie opisują cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) oraz magnetyczna spinowa (ms).
Dlaczego na jednym orbitalu mogą być tylko dwa elektrony?
Zgodnie z zakazem Pauliego w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznym zestawie czterech liczb kwantowych. Na jednym orbitalu mogą więc znajdować się maksymalnie dwa elektrony o przeciwnych spinach.
Czym jest stan wzbudzony atomu?
Stan wzbudzony to nietrwały stan atomu, w którym elektron ma energię większą niż w stanie podstawowym, np. po pochłonięciu kwantu energii.